AYT Elektrokimya Testi 2
AYT Kimya Elektrokimya konusundan 10 soruluk süreli test. Başla butonuna bas, soruları çöz; bitirdiğinde netini ve her sorunun çözümünü anında gör.
- 10 soru
- 15 dakika
- Çözümlü
- Test 2/2
Klavye: A–E şık seç · ← → soru değiştir
-
Soru 1
Aşağıdaki taneciklerin hangisinde azot (N) atomunun yükseltgenme basamağı en büyüktür?Çözüm: NH₃: −3; N₂O: +1; NO: +2; NO₂: +4; HNO₃: (+1) + x + 3(−2) = 0 → x = +5. En büyük değer HNO₃'teki +5'tir. Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 2
Zn(k) + Cu²⁺(suda) → Zn²⁺(suda) + Cu(k)
tepkimesinde yükseltgen (oksitleyici) olarak davranan tanecik aşağıdakilerden hangisidir?Çözüm: Cu²⁺ iki elektron alarak Cu'ya indirgenir; kendisi indirgenen tanecik yükseltgendir. Zn ise elektron vererek yükseltgenir ve indirgen olarak davranır. Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 3
MnO₄⁻(suda) + Fe²⁺(suda) + H⁺(suda) → Mn²⁺(suda) + Fe³⁺(suda) + H₂O(s)
tepkimesi en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde tüm katsayıların toplamı kaç olur?Çözüm: Mn: +7 → +2 (5 e⁻ alır); Fe: +2 → +3 (1 e⁻ verir). Elektron dengesi için 1 MnO₄⁻ ve 5 Fe²⁺. O dengesi: 4 H₂O; H dengesi: 8 H⁺. Denklem: MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O. Yük kontrolü: sol −1 + 10 + 8 = +17, sağ +2 + 15 = +17. Toplam katsayı: 1 + 5 + 8 + 1 + 5 + 4 = 24. Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 4
Al³⁺(suda) + 3e⁻ → Al(k) E° = −1,66 V
Cu²⁺(suda) + 2e⁻ → Cu(k) E° = +0,34 V
Bu yarı hücrelerle oluşturulan standart galvanik pilin potansiyeli kaç volttur?Çözüm: İndirgenme potansiyeli büyük olan Cu²⁺/Cu katot, Al anottur. E°pil = E°katot − E°anot = 0,34 − (−1,66) = 2,00 V. Denklem 2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu şeklinde denkleştirilse de potansiyel katsayılarla çarpılmaz. Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 5
Şekildeki gibi standart koşullarda Ni | Ni²⁺(1 M) || Ag⁺(1 M) | Ag pili kuruluyor. (Ni²⁺/Ni için E° = −0,25 V; Ag⁺/Ag için E° = +0,80 V)
Buna göre pil çalışırken;
I. Ag elektrot katottur.
II. Ni elektrodun kütlesi azalır.
III. Tuz köprüsündeki katyonlar Ni elektrodun bulunduğu kaba doğru göç eder.
yargılarından hangileri doğrudur?Çözüm: İndirgenme potansiyeli büyük olan Ag⁺/Ag katottur (I doğru). Ni anottur: Ni → Ni²⁺ + 2e⁻, elektrot aşınır ve kütlesi azalır (II doğru). Katot kabında Ag⁺ azaldığı için katyonlar katot (Ag) kabına, anyonlar anot (Ni) kabına göç eder (III yanlış). Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 6
Standart indirgenme potansiyelleri: Zn²⁺/Zn = −0,76 V, Fe²⁺/Fe = −0,44 V, Cu²⁺/Cu = +0,34 V, Ag⁺/Ag = +0,80 V.
Buna göre standart koşullarda aşağıdaki tepkimelerden hangisi kendiliğinden gerçekleşir?Çözüm: Bir tepkime E°pil > 0 ise kendiliğinden yürür. A: E° = 0,34 − (−0,44) = +0,78 V → istemli. B: −0,76 − 0,34 = −1,10 V. C: 0,34 − 0,80 = −0,46 V. D: −0,44 − 0,34 = −0,78 V. E: −0,76 − 0,80 = −1,56 V. Yalnızca A kendiliğinden gerçekleşir. Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 7
Derişik NaCl sulu çözeltisi inert (Pt) elektrotlarla elektroliz ediliyor. Buna göre katotta ve anotta açığa çıkan maddeler aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir?Çözüm: Sulu çözeltide katotta Na⁺ yerine indirgenmesi daha kolay olan su indirgenir: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻. Derişik NaCl'de anotta Cl⁻ yükseltgenir: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻. Na metali ancak erimiş NaCl elektrolizinde elde edilir. Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 8
NiSO₄ sulu çözeltisinden 5 amperlik akım geçirilerek katotta 2,95 g Ni metali biriktiriliyor. Buna göre elektroliz kaç saniye sürmüştür? (Ni = 59; 1 F = 96500 C)Çözüm: n(Ni) = 2,95 / 59 = 0,05 mol. Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni olduğundan 0,1 mol e⁻ gerekir: Q = 0,1 · 96500 = 9650 C. t = Q / I = 9650 / 5 = 1930 s. Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 9
25 °C'de Cu | Cu²⁺(0,001 M) || Cu²⁺(0,1 M) | Cu derişim pilinin potansiyeli kaç volttur? (Nernst eşitliği: E = E° − (0,0592 / n) log Q)Çözüm: Derişim pilinde iki yarı hücre aynı olduğundan E° = 0 V. Seyreltik taraf anot, derişik taraf katottur; Q = [Cu²⁺]anot / [Cu²⁺]katot = 0,001 / 0,1 = 10⁻², n = 2. E = 0 − (0,0592/2) · log 10⁻² = −0,0296 · (−2) = 0,0592 V. Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 10
CuSO₄ sulu çözeltisi inert elektrotlarla elektroliz ediliyor. Katotta 6,4 g Cu birikene kadar geçen süreyle ilgili;
I. Anotta NŞA'da 1,12 L O₂ gazı açığa çıkar.
II. Devreden 19 300 C'luk yük geçer.
III. Çözeltinin pH değeri azalır.
yargılarından hangileri doğrudur? (Cu = 64; 1 F = 96500 C; NŞA'da 1 mol gaz 22,4 L)Çözüm: n(Cu) = 6,4 / 64 = 0,1 mol; Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu için 0,2 mol e⁻ → Q = 0,2 · 96500 = 19 300 C (II doğru). Anot: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻; 0,2 mol e⁻ ile 0,05 mol O₂ → 0,05 · 22,4 = 1,12 L (I doğru). Anotta H⁺ oluştuğu için çözelti asitleşir, pH azalır (III doğru). Bu soruda hata mı var? Bildir
1 / 10
Sonucun
%0başarı
0Doğru
0Yanlış
0Boş
0Net
⚔️ Arkadaşına meydan okuNetini gönder; arkadaşın aynı testi çözsün, kim daha iyi görün.
Sıralamaya gir, kaçıncı olduğunu görBir takma ad yaz; bu testin ve bundan sonraki testlerinin neti haftalık sıralamaya eklensin. Üyelik gerekmez.
Elektrokimya konu özeti ve ilk test için AYT Elektrokimya Testi 1 sayfasına göz at.