TYT Atom ve Periyodik Sistem Testi 2

Çözüm: J. J. Thomson katot ışınlarının negatif yüklü taneciklerden (elektron) oluştuğunu göstermiş ve atomu, pozitif yüklü bir küre içine dağılmış elektronlar olarak tasarlamıştır. Rutherford çekirdeği, Bohr enerji düzeylerini, Chadwick nötronu ortaya koymuştur. Bu soruda hata mı var? Bildir

Çözüm: F, Cl, Br, I gibi elementlerden oluşan halojenler 7A grubundadır. 1A alkali metaller (H hariç), 2A toprak alkali metaller, 8A ise soy gazlardır. Bu soruda hata mı var? Bildir

Çözüm: Elektron dizilimleri: ₁₀Ne: 2) 8); ₁₁Na⁺ (10 e⁻): 2) 8); ₁₂Mg (12 e⁻): 2) 8) 2); ₁₆S²⁻ (18 e⁻): 2) 8) 8); ₁₇Cl⁻ (18 e⁻): 2) 8) 8). Son katmanında 8 elektron bulunmayan tanecik ₁₂Mg'dir (2 değerlik elektronu). Bu soruda hata mı var? Bildir

Çözüm: ¹⁴₆C: p = 6, n = 14 − 6 = 8, e = 6. ¹⁴₇N: p = 7, n = 14 − 7 = 7, e = 7. Proton, nötron ve elektron sayıları farklıdır; farklı element oldukları için kimyasal özellikleri de farklıdır. Ortak olan yalnızca kütle numarasıdır (14). Bu soruda hata mı var? Bildir

Çözüm: Bohr modelinde elektronların belirli dairesel yörüngelerde döndüğü kabul edilir. Modern atom teorisinde ise elektronun yeri kesin olarak belirlenemez; bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgelere orbital denir. Nükleon çekirdekteki tanecikler (proton ve nötron) için kullanılır. Bu soruda hata mı var? Bildir

Çözüm: Aynı periyotta soldan sağa proton sayısı artar, katman sayısı değişmez; çekirdeğin elektronlara uyguladığı çekim artacağından atom yarıçapı azalır (I doğru). Elektron alma eğilimi arttığı için elektronegatiflik artar (III doğru), metalik özellik ise azalır, ametalik özellik artar (II yanlış). Cevap: I ve III. Bu soruda hata mı var? Bildir

Çözüm: Elementler: X = ₃Li, Y = ₉F, Z = ₁₁Na, T = ₁₀Ne. X ve Z 1A grubundadır (doğru). Z, üç katmanlı olup yarıçapı en büyüktür (doğru). Y 7A grubunda bir halojendir (doğru). T soy gazdır, değerlik katmanı doludur (doğru). Aynı periyotta birinci iyonlaşma enerjisi en büyük olan element soy gazdır; en büyük iyonlaşma enerjisi Y'nin değil T'nindir. Yanlış ifade budur. Bu soruda hata mı var? Bildir

Çözüm: İyonlar 10 elektronludur. X²⁺: 2 elektron verdiğinden proton sayısı 10 + 2 = 12 (Mg): 2) 8) 2) → 3. periyot 2A (I doğru). Y⁻: 1 elektron aldığından proton sayısı 10 − 1 = 9 (F): 2) 7) → 2. periyot 7A (II doğru). 12 − 9 = 3 (III doğru). Cevap: I, II ve III. Bu soruda hata mı var? Bildir

Çözüm: Grupta aşağı inildikçe katman sayısı ve atom yarıçapı artar; değerlik elektronu çekirdekten uzaklaştığı için daha kolay koparılır. Bu nedenle birinci iyonlaşma enerjisi azalır (II yanlış), metalik aktiflik artar (I doğru). Aynı gruptaki elementlerin değerlik elektron sayısı aynıdır (1A için 1) (III doğru). Cevap: I ve III. Bu soruda hata mı var? Bildir

Çözüm: Proton sayısı p, nötron sayısı n olsun. p + n = 40. Y²⁺ iyonunun elektron sayısı p − 2'dir ve bu değer n − 2'ye eşittir; buradan p = n bulunur. 2p = 40 → p = 20 (Ca). ₂₀Ca: 2) 8) 8) 2) → 4 katman, 2 değerlik elektronu → 4. periyot 2A grubu. Bu soruda hata mı var? Bildir