TYT Kimyasal Tepkimeler Testi
TYT Kimya Kimyasal Tepkimeler konusundan 10 soruluk süreli test. Başla butonuna bas, soruları çöz; bitirdiğinde netini ve her sorunun çözümünü anında gör. Testin altında konu özetini de bulabilirsin.
- 10 soru
- 15 dakika
- Çözümlü
- Test 1/2
-
Soru 1
N₂ + H₂ → NH₃
Tepkimesi en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde katsayılar toplamı kaç olur?Çözüm: Denkleştirilmiş tepkime: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Katsayılar toplamı 1 + 3 + 2 = 6'dır. Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 2
CaCO₃(k) → CaO(k) + CO₂(g)
Tepkimesinin türü aşağıdakilerden hangisidir?Çözüm: Tek bir bileşik ısı etkisiyle iki ya da daha fazla basit maddeye ayrıştığı için bu bir ayrışma (analiz) tepkimesidir. Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 3
Aşağıdakilerden hangisi kimyasal bir değişimdir?Çözüm: Demirin paslanmasında demir, oksijen ve nem ile tepkimeye girerek yeni bir madde (demir oksit) oluşturur; bu kimyasal değişimdir. Diğerlerinde maddenin kimliği değişmez, bunlar fiziksel değişimlerdir. Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 4
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
Tepkimesi en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde O₂'nin katsayısı kaç olur?Çözüm: Önce C: 3CO₂; sonra H: 8 H için 4H₂O. Sağdaki O atomu sayısı: 3 × 2 + 4 × 1 = 10. 10 O atomu için 5O₂ gerekir: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. O atomu sayısını (10) katsayı sanmak yaygın bir hatadır. Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 5
AgNO₃(suda) + NaCl(suda) → AgCl(k) + NaNO₃(suda)
Tepkimesinin türü aşağıdakilerden hangisidir?Çözüm: İki sulu çözelti karıştırıldığında suda çözünmeyen AgCl katısı oluşup çökmektedir. Bu bir çözünme–çökelme (çökelme) tepkimesidir. Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 6
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(s)
Tepkimesine göre 4 g H₂ gazının yeterli miktarda O₂ ile tamamen tepkimesinden kaç gram su oluşur? (H: 1, O: 16)Çözüm: 4 g H₂ = 4 / 2 = 2 mol. Denkleme göre 2 mol H₂'den 2 mol H₂O oluşur. H₂O = 18 g/mol; kütle = 2 × 18 = 36 g. Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 7
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
Tepkimesine göre 1 mol N₂ ile 6 mol H₂ tam verimle tepkimeye sokuluyor.
Tepkime sonunda hangi maddeden kaç mol artar?Çözüm: 1 mol N₂ için 3 mol H₂ gerekir; H₂ fazladır ve sınırlayıcı bileşen N₂'dir. 1 mol N₂ ile 3 mol H₂ harcanır, 2 mol NH₃ oluşur. Artan H₂ = 6 − 3 = 3 mol. Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 8
Yanma tepkimeleri ile ilgili,
I. Oksijen ile gerçekleşir.
II. CH₄'ün tam yanmasında CO₂ ve H₂O oluşur.
III. Soy gazlar oksijenle kolayca yanar.
yargılarından hangileri doğrudur?Çözüm: Yanma, bir maddenin oksijenle tepkimesidir (I doğru). CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (II doğru). Soy gazların elektron dizilimi kararlı olduğundan kolayca tepkimeye girmez, yanmaz (III yanlış). Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 9
Mg(k) + 2HCl(suda) → MgCl₂(suda) + H₂(g)
Tepkimesine göre 12 g Mg metalinin tamamen tepkimesi için kaç mol HCl harcanır ve kaç gram H₂ gazı oluşur? (H: 1, Mg: 24)
(Sıralama: HCl (mol) – H₂ (g))Çözüm: 12 g Mg = 12 / 24 = 0,5 mol. Denkleme göre 0,5 mol Mg ile 2 × 0,5 = 1 mol HCl harcanır ve 0,5 mol H₂ oluşur. H₂ kütlesi = 0,5 × 2 = 1 g. Bu soruda hata mı var? Bildir -
Soru 10
CaCO₃(k) → CaO(k) + CO₂(g)
50 g CaCO₃ ısıtıldığında 11 g CO₂ gazı elde ediliyor.
Buna göre tepkimenin verimi yüzde kaçtır? (C: 12, O: 16, Ca: 40)Çözüm: CaCO₃ = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol; 50 g = 0,5 mol. Tam verimde 0,5 mol CO₂ = 0,5 × 44 = 22 g oluşmalıdır. Verim = (11 / 22) × 100 = %50. Bu soruda hata mı var? Bildir
Sonucun
Kimyasal Tepkimeler Konu Özeti
Kimyasal tepkime, maddelerin atomlarının yeniden düzenlenerek farklı özellikte yeni maddeler oluşturduğu olaydır. Tepkimeler denklemlerle gösterilir ve denkleştirilirken her element için giren ve çıkan atom sayıları eşitlenir; bunu yaparken yalnızca katsayılar değiştirilir, formüller değiştirilmez. Yanma tepkimelerinde önce karbon, sonra hidrojen, en son oksijen denkleştirilir. Fiziksel değişimi kimyasal değişimden ayırt etmek de bu konunun parçasıdır: paslanma, yanma ve çürüme kimyasal; erime, çözünme ve kırılma fiziksel değişimdir.
Tepkime türlerini tanımalısın: yanma (oksijenle tepkime), sentez veya oluşum (basit maddelerden bileşik oluşması), ayrışma veya analiz (bir bileşiğin daha basit maddelere ayrılması), çözünme–çökelme (sulu çözeltiler karıştırıldığında çökelek oluşması) ve asit–baz (nötralleşme) tepkimeleri. Soy gazlar kararlı yapıları nedeniyle yanmaz. Asit–baz tepkimelerinde tuz ve su, aktif metallerin asitlerle tepkimesinde tuz ve H₂ gazı oluşur. Tepkime türünü belirlerken giren ve çıkan maddelerin sayısına ve fiziksel hâllerine bakmak çoğu zaman yeterlidir.
Hesaplamalarda denkleştirilmiş denklemdeki katsayılar mol oranlarını verir. Önce verilen miktarları mole çevirir, katsayılarla orantı kurar, sonra istenen birime dönersin. İki madde birden verilmişse sınırlayıcı bileşeni bulmalısın; tamamen tükenen madde ürün miktarını belirler. Verim ise gerçekte elde edilen miktarın teorik miktara oranıdır. TYT'de denkleştirme, tür belirleme, artan madde ve verim soruları sıkça gelir. Hesaplarda tüm adımları mol üzerinden yürütmek hata yapma olasılığını azaltır.
Bilmen Gerekenler
- Denkleştirmede yalnızca katsayılar değiştirilir; formüllerdeki indisler asla değişmez.
- Hidrokarbon yanmasında sıra: C → H → O; tam yanmada CO₂ ve H₂O oluşur.
- Tepkime türleri: yanma, sentez, ayrışma, çözünme–çökelme ve asit–baz.
- Katsayılar mol oranlarını verir; kütle oranlarını değil.
- Sınırlayıcı bileşen tamamen tükenir ve ürün miktarını belirler.
- Verim (%) = (gerçek miktar / teorik miktar) × 100.
- Aktif metal + asit → tuz + H₂; asit + baz → tuz + su.
Sık Yapılan Hatalar
- Denkleştirirken O atomu sayısını O₂ katsayısı olarak yazmak (10 O atomu için 5O₂ gerekir).
- Katsayıları kütle oranı gibi kullanmak.
- Sınırlayıcı bileşeni, miktarı az olan madde sanmak; mol oranlarını katsayılarla karşılaştırmak gerekir.
- Çözünme–çökelme tepkimesini fiziksel değişim sanmak.
Sıkça Sorulan Sorular
Kimyasal Tepkimeler testini nasıl çözmeliyim?
Önce aşağıdaki konu özetini oku, ardından süreyi başlatıp soruları gerçek sınavdaki gibi çöz. Bitirdiğinde yanlış ve boş bıraktığın soruların çözümlerini incele; eksik kaldığın noktaları konu özetinden tekrar et ve testi yeniden çöz.
Kimyasal Tepkimeler testi kaç soru ve kaç dakika?
Bu TYT Kimyasal Tepkimeler testi 10 sorudan oluşur ve süresi 15 dakikadır. Test bittiğinde netin 4 yanlış 1 doğruyu götürür kuralına göre hesaplanır.